Comment
augmenter KH et calcium grâce à de l'eau de mer sans sel (de cuisine)
!
par
Régis Doutres
Introduction
Début 2001, suite à des difficultés pour maintenir un KH supérieur à 6
dans mon aquarium de 400 litres sans aucun recours à une injection de
dioxyde de carbone, j'ai utilisé de l'hydrogénocarbonate de sodium (remarque
: l'ion hydrogénocarbonate est l'ion HCO3(-) improprement nommé
ion bicarbonate, ce qui conduit parfois à des confusions avec l'ion carbonate
CO3(2-).
Comme la situation durait, je n'ai pas voulu continuer à utiliser cette
méthode qui conduit à une augmentation de la concentration en ions sodium,
et donc à ce qu'on appelle couramment " dérive de la composition ionique
de l'eau ". J'ai alors imaginé la méthode que je vais décrire ici, et
que j'avais promis de décrire depuis un certain temps… mieux vaut tard
que jamais. En fait je me décide à écrire ce texte suite au congrès de
Récif France de juin 2003, et aux nombreuses interrogations soulevées
par Hans Werner Balling qui a parlé de rajouts d'eau de mer sans sel (il
fallait comprendre sans sel de cuisine NaCl) ! En effet, Tropic Marin
propose maintenant sur le marché aquariophile européen un mélange de sels
sans chlorure de sodium NaCl… Par ailleurs, les utilisateurs des solutions
commerciales " bi composants " (un flacon pour l'alcalinité et un autre
pour le calcium) trouveront dans les lignes qui suivent la base de la
composition de leurs solutions favorites.
Tout d'abord, je tiens à préciser que ces lignes qui suivent ne contiennent
rien de révolutionnaire, et ceci pour une bonne raison : pour ce qui est
du sujet traité, les lois de la chimie sont assez bien connues et sont
les mêmes pour tout le monde ! Mais il me semble utile de bien insister
sur ce point. Régulièrement, de nouveaux mélanges font leur apparition
sur le marché aquariophile, très demandeur de nouveaux produits aux vertus
prometteuses. Le secteur des compléments calcium-alcalinité est très sollicité,
car tout aquariophile est rapidement confronté au problème du maintien
de la concentration de calcium et du KH dans son bac. Problème démesurément
amplifié par ce qu'on peut lire ici ou là : " depuis que mon KH est de
14 je n'ai plus d'algues et mes coraux sont colorés " ou " j'ai un KH
de 9 et une concentration de calcium de 500mg/l, mes coraux se développent
à merveille "… Fichtre, de quoi donner des complexes !
Aussi vais-je tout d'abord revenir sur quelques points essentiels :
1) quelles valeurs rechercher ?
2) quels sont les techniques et produits utilisables ?
Ensuite j'exposerai la méthode peu connue qui consiste à faire des changements
d'eau très limités dans le seul but de rehausser KH et concentration en
calcium, éventuellement en magnésium, avec une perturbation quasi nulle
de la balance ionique et de la densité.
Faites vous votre opinion
À propos des valeurs à rechercher, il faut tout d'abord remarquer qu'il
n'existe aucun consensus. Pour preuve, ce qui s'est dit au congrès Récif
France juin 2003 :
Hanz Balling " on peut observer des blanchiments des parties basses
des coraux si le KH dépasse la valeur de 9 "
Peter Brockmann " je maintiens un KH de 14 et tout va bien " !
Et vous trouverez foison d'exemples similaires. Alors je ne vais pas à
mon tour donner des valeurs que je vais conseiller de suivre ! Je rappellerai
simplement des valeurs observées sur des récifs luxuriants : un KH compris
entre 6 et 7, et une concentration de calcium voisine de 400 mg/l dans
les conditions de salinité ordinaires. Ce n'est pas beaucoup, n'est-ce
pas ? Et pourtant, c'est ainsi. La philosophie de l'aquarium naturel,
celui qui imite au mieux le milieu naturel avec un minimum de technologie,
séduit de plus en plus d'aquariophiles. Mais bizarrement ces mêmes aquariophiles
recherchent bien souvent des valeurs de KH et de calcium plus élevées
que dans l'eau de mer naturelle, et utilisent pour cela fréquemment une
technologie à mon avis plutôt sophistiquée et encore mal maîtrisée (je
parle du réacteur à calcaire). Personnellement, lorsque mes tests (marque
Salifert) me donnent un KH compris entre 6 et 7 et un calcium voisin de
400 mg/l, je suis pleinement satisfait, et sais qu'en cas de problèmes
(et ils sont fréquents et variés) la cause est à rechercher ailleurs.
Et vous remarquerez que je me contente de citer des valeurs approximatives
: la recherche de toute valeur précise est une gageure pour l'aquariophile
ordinaire qui ne possède pas les techniques de détermination adéquates.
Réacteurs et produits
Concernant les techniques et produits couramment utilisés, la littérature
disponible est assez exhaustive et je ne vais pas reprendre ici tout ce
qui y est écrit. Tout serait extrêmement simple si l'on disposait de dihydrogénocarbonate
de calcium, c'est-à-dire du solide Ca(HCO3)2. Sa dissolution
fournirait ce dont les organismes calcificateurs ont besoin : des ions
calcium et des ions hydrogénocarbonate. Mais ce composé n'existe pas à
l'état solide, malheureusement. Toutes les méthodes utilisées vont devoir,
d'une façon ou d'une autre, permettre cet approvisionnement en ions calcium
et en ions hydrogénocarbonate. Je voudrais ici insister sur un point :
une façon de faire n'est à mon avis acceptable que si elle ne conduit
qu'au seul but recherché, et ceci sans aucun ajout non désiré.
En ce sens, et toujours selon mon avis, le réacteur dit " à calcaire "
(dont le principe consiste, grosso modo, à fabriquer ces ions souhaités
en dissolvant du calcaire sous l'action d'une acidification du milieu
grâce à du gaz carbonique) deviendra une bonne solution lorsqu'on disposera
de calcaire très pur, exempt notamment de phosphates, mais aussi d'aluminium
par exemple (et ne vous fiez pas aux notices et descriptifs des différents
produits commercialisés pour cette utilisation, il n'est pas aussi facile
que cela de disposer de granulés de calcaire très pur), et lorsqu'on pourra
contrôler quantitativement le gaz carbonique résiduel relâché dans l'aquarium
(on dit qu'il suffit de dégazer… on le dit, oui…).
De même les méthodes qui consistent à employer de l'hydrogénocarbonate
de sodium Na(HCO3) (éventuellement accompagné de carbonate de sodium Na2(CO3)
et/ou de borate de sodium…) et du chlorure de calcium CaCl2 ne peuvent
être satisfaisantes sur la durée, puisqu'elles conduisent à l'introduction
des ions parasites sodium et chlorure et donc à une augmentation de leurs
concentrations. On conseille souvent de procéder à des changements d'eau
plus réguliers et plus importants que la moyenne lorsque ces ajouts sont
pratiqués, ceci afin d'exporter cet excédent d'ions sodium et chlorure
(excédent qui est d'ailleurs considéré comme non problématique dans la
mesure où ces ions sont les deux constituants principaux de l'eau de mer).
Mais on oublie souvent de préciser deux choses : d'une part ceci ne fait
que limiter cet excédent indésirable, mais ne l'annule pas ; et d'autre
part la plupart des mélanges de sels permettant de faire les changements
d'eau ne sont guère riches en calcium, ce qui fait qu'à chaque changement
d'eau on diminue un peu la concentration de calcium dans l'eau du bac,
ce qui nécessite encore un peu plus de rajouts pour compenser… Dans le
cas où ces méthodes sont cependant utilisées, il convient de veiller à
rajouter simultanément les ions sodium et chlorure, en mêmes quantités,
de façon à ce qu'ils se " compensent " en quelque sorte en donnant de
façon équilibrée " NaCl ". Les solutions commerciales " bi composants
" sont accompagnées d'un mode d'emploi qui, lorsqu'il est respecté, permet
en principe cet ajout équilibré.
Quoiqu'il en soit, il faut que chacun se persuade d'une chose : les produits
chimiques utilisables pour augmenter les concentrations en ions calcium,
magnésium, hydrogénocarbonate et carbonate, strontium, etc… sont en nombre
très limité et sont tous connus ! Je veux dire par là que toutes les solutions
commerciales (liquides ou poudres) ne contiennent rien d'autre que :
-chlorure et sulfate de magnésium pour les compléments
magnésium ;
-chlorure de calcium pour les compléments calcium ;
-hydrogénocarbonate de sodium, carbonate de sodium, borate de sodium (les
deux derniers pouvant être absents) pour les compléments alcalinité.
On peut aussi signaler de façon exotique les produits du genre polygluconates
(de calcium par exemple, marque Seachem), qui apportent logiquement des
polygluconates, c'est-à-dire des composés organiques dont on peut se demander
quel impact ils ont en aquarium récifal… Certaines marques (B-ionic d'ESV
par exemple) proposent des solutions plus riches et équilibrées si on
en croit la notice, puisqu'aux cotés des composés cités précédemment,
les solutions doivent contenir les éléments majeurs de l'eau de mer… tout
cela dans des proportions étudiées pour se rapprocher le plus possible
des proportions naturelles (des oligo-éléments ont aussi été ajoutés,
mais ceci est un autre problème qui ne fait pas l'objet de cet article).
Et il faut aussi se persuader d'une autre chose : la quasi totalité des
solutions vendues ne sont pas accompagnées de leurs compositions précises
: par conséquent vous ne savez jamais exactement ce que vous faites en
utilisant ces solutions !
Sous réserve d'utiliser de l'hydroxyde de calcium
très pur (et là on en trouve facilement), l'utilisation d'un réacteur
dit " à calcium " possède l'immense avantage de ne rajouter aucun composé
indésirable. La solution sortant de ce réacteur apporte des ions calcium
et des ions hydroxyde, ces ions qui interviennent dans la définition du
pH et dont l'augmentation de la concentration conduit à une augmentation
du pH. Or il n'y a pas d'accumulation de ces ions, ce qui est facile à
vérifier grâce précisément à la valeur du pH : il suffit de maintenir
sa valeur toujours dans le même intervalle. Et ceci se fait naturellement
sans que l'on ait à rajouter volontairement autre chose. Reste les ions
hydrogénocarbonate, apparemment absents. En réalité ceux ci vont se former
in situ, grâce au gaz carbonique produit dans l'aquarium et à celui contenu
dans l'atmosphère, qui en se dissolvant va se transformer en hydrogénocarbonate,
opération qui se fait d'autant mieux que le pH est stabilisé grâce à l'hydroxyde
(je passe tous les détails de la suite complexe des équilibres chimiques
qui traduisent toutes ces transformations, ceci n'apporterait pas grand-chose
aux propos discutés ici et pourra être trouvé par ailleurs, avec plus
ou moins d'exactitude, dans de nombreux articles). Néanmoins, à l'usage
on se rend compte assez rapidement que la méthode présente une limite
intrinsèque : elle nécessite la présence de gaz carbonique en suffisamment
grande quantité. Et dans un aquarium où la densité d'organismes calcificateurs
est très (trop ?) importante, cette limite est rapidement atteinte. Cela
dit, hormis ces bacs très particuliers, l'utilisation du réacteur dit
" à calcium " est une très bonne solution, suffisante, sans effets indésirables
sur le long terme.
J'en reviens maintenant à l'objectif premier de cet article : des changements
d'eau restreints dont l'objectif est une augmentation de la concentration
en calcium, voire en magnésium, sans dérive de la composition ionique
de l'eau de mer. Le principe est extrêmement simple, et la mise en œuvre
nécessite une balance ménagère, l'achat de quelques produits chimiques,
et le temps nécessaire pour peser ces produits et les dissoudre dans des
récipients de stockage ordinaires !
Principe de la méthode proposée dans cet article
Le tableau suivant donne les quantités des principaux éléments de l'eau
de mer :
|
Composition
de l'eau de mer naturelle ; éléments majeurs
|
|||
|
Eléments
|
Masse
molaire
|
mg/l
|
mmol/l
|
|
Cl
|
35,5
|
19367,09
|
545,552
|
|
Na
|
23
|
10783,95
|
468,867
|
|
Mg
|
24,3
|
1283,27
|
52,809
|
|
SO4
|
96,1
|
2712,58
|
28,227
|
|
Ca
|
40,1
|
411,09
|
10,252
|
|
K
|
39,1
|
394,30
|
10,084
|
|
HCO3
|
61
|
107,48
|
1,762
|
|
Br
|
79,9
|
67,14
|
0,840
|
|
B
|
10,8
|
4,37
|
0,405
|
|
CO3
|
60
|
17,55
|
0,292
|
|
Sr
|
87,6
|
8,21
|
0,094
|
|
F
|
19
|
1,31
|
0,069
|
|
rapport
molaire
|
HCO3/CO3
|
6,0
|
|
|
KH
|
6,57
|
||
Pour
obtenir de façon synthétique cette eau de mer, les mélanges de sels vendus
dans le commerce contiennent beaucoup de chlorure de sodium NaCl, ce qui
est normal puisque les ions sodium et chlorure sont les deux constituants
essentiels de l'eau de mer. Or ce sont eux qui accompagnent le calcium,
le magnésium, et les hydrogénocarbonate et carbonate des produits rajoutés
pour les compléments dont il a été question précédemment.
L'idée est alors très simple : réalisons de l'eau de mer SANS utiliser
de chlorure de sodium NaCl, et apportons ces ions sodium et chlorure par
l'intermédiaire des compléments calcium et alcalinité. Conséquence : l'eau
de mer ainsi fabriquée sera enrichie de façon considérable en calcium,
magnésium si on le souhaite, et alcalinité, et contiendra exactement la
quantité naturelle d'ions sodium et chlorure. Au prix d'une prise en compte
de tous les éléments majeurs du tableau ci dessus, la méthode que je propose
permet de fabriquer de l'eau de mer enrichie qui contient tous les éléments
majeurs non consommés ou peu consommés (Na, Cl, K, SO4, Mg, …) dans les
proportions exactes de l'eau de mer naturelle, et qui contient tous les
composés largement consommés (Ca, HCO3 et CO3, …) en quantités très supérieures
à celles de l'eau de mer naturelle. Lorsque vous aurez rajouté une certaine
quantité de cette eau enrichie dans votre aquarium, et lorsque les composés
utiles en surplus auront été consommés, il ne restera rien d'autre que
de l'eau de mer parfaitement naturelle et équilibrée dans votre bac !
Il est également possible d'enrichir en strontium et en bore, et ce qui
suit va vous laisser une marge de manœuvre importante. Évidemment, il
est hors de question d'utiliser cette méthode pour remplir initialement
son aquarium d'eau de mer enrichie ! Pour au moins une raison : cette
eau est tellement enrichie qu'elle n'est pas " stable " : il s'y produit
immédiatement des précipitations (de carbonate de calcium notamment),
ce qui a pour effet de l'appauvrir et de la ramener à de l'eau de mer
ordinaire, en quelque sorte. En pratique, cela conduit à une contrainte
: il faut séparer les différents constituants de cette eau enrichie, et
la préparer en plusieurs parties dans deux (voire trois) récipients différents
(c'est la même raison qui conduit à l'existence des solutions " bi composants
", qu'il ne faut pas mélanger entre elles). Ensuite, pour éviter toute
augmentation de la densité dans l'aquarium, il faut retirer un certain
volume d'eau de celui ci et le remplacer par les volumes adéquats des
solutions préparées séparément, ces volumes n'étant pas ajoutés simultanément
au même endroit dans l'aquarium (afin que les éléments en sur-concentration
puissent se diluer sans réagir ensemble). C'est pourquoi en introduction
je parlais d'une " méthode qui consiste à faire des changements d'eau
très limités dans le seul but de rehausser KH et concentration en calcium,
éventuellement en magnésium, avec une perturbation minime de la balance
ionique et de la densité ". Comme vous le verrez dans l'exemple qui suit,
il faut typiquement changer de la sorte un litre d'eau par semaine (mais
c'est vous qui adapterez les quantités compte tenu des paramètres que
vous voulez maintenir).
Il faut remarquer que l'objectif de cette méthode n'est pas de faire des
changements d'eau ! Les changements d'eau, avec de l'eau préparée à partir
des sels du commerce, ne seront pas remplacés par cette méthode. De même
l'évaporation doit toujours être comblée par de l'eau osmosée.
Mise en œuvre
La réalisation des différentes solutions et leurs utilisations vont être
décrites sur un exemple. Afin que chacun puisse adapter la méthode selon
ses envies et ses moyens (disponibilité des produits nécessaires, volume
de l'aquarium, enrichissements souhaités), je propose un fichier excel
nommé " EauDeMerSansSel " qui peut être téléchargé,
et qui vous permettra de modifier certains paramètres.
L'exemple qui suit correspond aux valeurs par défaut
qui figurent dans la feuille de calcul excel. Évidemment en lisant ce
texte, vous ne pouvez pas changer ces valeurs par défaut ! Mais lorsque
vous déciderez d'adapter la méthode à votre cas particulier en utilisant
cette feuille de calcul excel, vous serez amené à modifier certaines valeurs
: aussi dans ce qui suit, j'explique ce qui peut être modifié et ce que
cela signifie. Sur cette feuille excell, vous n'avez le droit de modifier
qu'un nombre restreint de valeurs : celles figurant dans des cases colorées.
Tout d'abord, il vous faudra acheter des produits chimiques (voir quelques
indications en fin d'article). Certains peuvent être choisis, d'autres
non.
| Liste des produits nécessaires | Masse molaire | Utilisation |
| fluorure de sodium NaF |
42
|
1
|
| bromure de potassium KBr |
119
|
1
|
| acide borique H3BO3 |
61,8
|
1
|
| hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 |
84
|
1
|
| carbonate de sodium Na2CO3 |
106
|
1
|
| chlorure de potassium KCI |
74,6
|
|
| hydrogénocarbonate de potassium KHCO3 |
100,1
|
1
|
| sulfate de sodium Na2SO4 |
142,1
|
|
| sulfate de magnésium anhydre MgSO4 |
120,4
|
|
| sulfate de magnésium heptahydraté MgSO4,7H2O |
246,4
|
1
|
| chlorure de magnésium hexahydraté MgCl2,6H2O |
203,6
|
1
|
| chlorure de calcium anhydre CaCl2 |
111,1
|
|
| chlorure de calcium dihydraté CaCl2,2H2O |
147,1
|
1
|
| chlorure de strontium hexahydraté SrCl2 |
266,6
|
1
|
Ainsi
pour le choix des produits, il n'y a que NaHCO3 et MgCl2,6H2O qui sont
obligatoires (le chiffre 1 signifie que le produit est utilisé).
Vous pouvez choisir d'ajouter ou non du brome, du fluor, du strontium
et du bore (cases grises). Le mieux est évidemment de taper 1 dans ces
cases grises si vous voulez reconstituer l'eau de mer naturelle. Mais
si vous n'avez pas envie d'ajouter du strontium (parce que par exemple
vous le doser par ailleurs d'une autre façon), si vous ne voulez pas ajouter
du brome (parce que vous utilisez de l'ozone) ou du fluor, il n'y a pas
de problèmes : ne tapez rien dans les cases grises correspondantes. Renseignez-vous
sur ce qui se dit de l'utilité de ces éléments. Ensuite vous pouvez utiliser
ou non du carbonate de sodium pour avoir le rapport naturel HCO3/CO3 :
tapez 1 dans la case bleue si vous voulez respecter ce rapport. Si vous
ne le respectez pas, la solution que vous ajouterez dans votre aquarium
fera très légèrement chuter le pH : ce n'est pas un problème si vous utilisez
également de l'eau de chaux de façon régulière. Ensuite vient le potassium
K, le sixième élément par ordre d'importance. Pour l'ajouter vous avez
le choix entre deux produits. Préférez KHCO3 si vous voulez une augmentation
de KH (et aussi de la concentration en calcium qui est liée à ce choix)
maximale en utilisant cette méthode. Si vous utilisez KCl, l'augmentation
du KH et du calcium sera un petit peu moins élevée.
Pour ajouter les sulfates, vous avez le choix entre le sulfate de sodium
ou le sulfate de magnésium. Pour utiliser la méthode de façon optimale,
n'utilisez pas le sulfate de sodium et choisissez le sulfate de magnésium
que vous avez acheté (soit anhydre soit heptahydraté). Ensuite il vous
faut bien sûr une source de calcium : choisissez le chlorure de calcium
que vous avez acheté (anhydre ou dihydraté). Par la suite, vous pourrez
modifier évidemment tous ces choix et voir quel impact cela présente sur
le résultat… À ce stade vous commencez peut être à paniquer : il vous
faut faire des choix, vous ne comprenez pas exactement tout ce que ces
choix impliquent, cela vous paraît trop complexe… Pas de panique : dans
un premier temps vous pouvez garder toutes les valeurs inscrites par défaut
dans toutes les cases colorées. Si la feuille de calcul excel autorise
ces choix, c'est pour une plus grande souplesse d'utilisation que vous
apprécierez certainement si vous vous lancez dans l'aventure. Mais vous
avez aussi une autre possibilité : arrêtez vous ici, et continuez à acheter
des solutions commerciales toutes faites qui vous coûteront beaucoup plus
cher que les solutions que vous pourriez réaliser selon cette méthode,
qui par ailleurs ne conduit pas à une dérive de la balance ionique.
Vous avez décidé de continuer…
Alors la partie qui suit vous demande de préciser encore certains choix.
D'abord, facile, le volume d'eau V dans votre aquarium : la valeur par
défaut est de 400 litres.
| Indiquez le volume V (en litres) de votre aquarium dans la case rouge : |
400
|
Ensuite vous pouvez décider d'augmenter la concentration
en magnésium dans votre aquarium, si au préalable vous l'avez testée et
avez trouvé un résultat qui vous semble trop faible. Par exemple vous
avez 1200mg/l de magnésium, et voulez passer à 1280mg/l. Premièrement,
ne cherchez pas absolument à augmenter de 80mg/l en une seule fois ! De
toutes façons, dites vous bien qu'avec 1200mg/l, votre aquarium ne court
aucun danger… Une méthode beaucoup plus raisonnable est la suivante :
choisissez d'obtenir cette augmentation après un changement de 10 litres
d'eau (vous verrez en effet que les doses données plus bas permettent
de fabriquer dix litres d'eau), ce qui fait une augmentation de 80/10=8mg/l
à chaque changement de un litre d'eau. Vous taperez donc dans la case
bleue la valeur de X : 8.
| Vous désirez augmenter la teneur en magnésium dans votre aquarium de X mg/l à chaque fois que vous changez un litre d'eau : tapez la valeur de X dans la case bleue |
8 |
Si
vous avez choisi de reconstituer l'eau naturelle avec bore et strontium,
vous pouvez aussi décider d'apporter un complément de ces éléments dans
tout l'aquarium d'une certaine valeur exprimée en mg/l. Par exemple on
dit que le bore disparaît de l'aquarium en fonctionnement. On dit aussi
que certains aquariums fonctionnent néanmoins très bien sans aucun apport
de bore. Donc vous décidez de jouer la prudence, en apportant un peu de
bore à chaque changement de un litre d'eau, mais suffisamment peu pour
éviter tout excès. Alors vous vous dites qu'au bout d'un peu moins d'un
an, après avoir changé 50 litres d'eau, vous aimeriez avoir ajouté dans
tout l'aquarium la dose nécessaire pour amener la concentration en bore
à sa valeur naturelle (bien sûr ce ne sera pas le cas puisque le bore
disparaît régulièrement). Dans ce cas, dans la case violette correspondant
au bore, vous tapez la concentration naturelle 4,37mg/l divisée par 50,
soit 0,0874 (valeur choisie par défaut).
Concernant le strontium, supposons que vous ajoutiez, comme cela est préconisé,
1ml par semaine et par 100 litre d'eau d'aquarium d'une solution de chlorure
de strontium hexahydraté à 10%. Cela signifie que vous augmentez par semaine
la concentration en strontium de un vingt-cinquième de la concentration
naturelle. Alors en se basant sur le changement de un litre par semaine,
vous tapez la concentration naturelle 8,21mg/l divisée par 25, soit 0,3284
(valeur choisie par défaut). En faisant ce choix vous n'aurez plus besoin
de rajouter le strontium par ailleurs, il sera ajouté à chaque changement
de un litre.
| bore |
0,0874
|
| strontium |
0,3284
|
Voilà,
il ne vous reste plus qu'à suivre les instructions de réalisations des
deux (ou trois si vous utilisez du sulfate de magnésium) solutions, qui
sont données dans les tableaux suivants. Les explications suivent après
les tableaux…
Solution A : c'est la solution KH
| Produits nécessaires | masse
à utiliser (en gr) |
volume
v (en millilitres) |
| fluorure de sodium NaF |
0,03
|
2,9
|
| bromure de potassium KBr |
1,00
|
100
|
| acide borique H3BO3 |
2,25
|
113
|
| hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 |
295,34
|
*
|
| carbonate de sodium Na2CO3 |
62,12
|
*
|
| hydrogénocarbonate de potassium KHCO3 |
9,25
|
92,5 |
|
*
|
*
|
*
|
| Dissoudre les produits précédents dans le volume (en litre) indiqué en rouge dans la case ci contre |
4
litres
|
| Pour changer un litre d'eau de votre aquarium, il faudra utiliser le volume (en litre) de la solution A indiqué en bleu dans la case ci contre |
0,4
litre
|
| Produits nécessaires |
masse
à utiliser
(en gr) |
volume
v
(en millilitres) |
| chlorure de magnésium hexahydraté MgCl2,6H2O |
318,17
|
* |
| chlorure de calcium dihydraté CaCl2,2H2O |
169,04
|
*
|
| chlorure de strontium hexahydraté SrCl2 |
4,25
|
42,5
|
| Dissoudre les produits précédents dans le volume (en litre) indiqué en rouge dans la case ci contre |
4
litres
|
| Pour changer un litre d'eau de votre aquarium, il faudra utiliser le volume (en litre) de la solution A indiqué en bleu dans la case ci contre |
0,4
litre
|
| Produits nécessaires |
masse
à utiliser
(en gr) |
volume
v
(en millilitres) |
| sulfate de magnésium heptahydraté MgSO4,7H2O |
69,55
|
*
|
| Dissoudre les produits précédents dans le volume (en litre) indiqué en rouge dans la case ci contre |
2
litres
|
| Pour changer un litre d'eau de votre aquarium, il faudra utiliser le volume (en litre) de la solution A indiqué en bleu dans la case ci contre |
0,2
litre
|
|
produit
|
masse
du produit
(grammes) |
volume
de la solution
à préparer (litre) |
volume
v à utiliser (millilitres)
|
| solution de NaF |
10,0
|
1,0
|
2,9
|
| solution de KBr |
10,0
|
1,0
|
100,0
|
| solution de H3BO3 |
10,0
|
0,5
|
112,5
|
| solution de KHCO3 |
50,0
|
0,5
|
92,5
|
| solution de SrCl2,6H2O |
50,0
|
0,5
|
42,5
|