|
Meestal worden in een reactie niet eerst alle bindingen gebroken en daarna pas nieuwe bindingen gevormd. Deze twee processen gebeuren simultaan. Dat kan wanneer de moleculen met de juiste geometrie botsen. De nieuwe bindingen worden dan al gevormd terwijl de oude nog aan het breken zijn.
Er ontstaat een kort levend geactiveerd complex: het is een overgangstoestand. Dat is heel belangrijk want dan kan de energie, afkomstig van het vormen van de nieuwe bindingen, gebruikt worden voor het breken van de oude bindingen. We moeten dan niet over zo’n hoge energieberg heen.
|
De onderstaande animatie demonstreert de theorie van het geactiveerd complex (overgangstoestand) voor de reactie tussen diwaterstof en dijood:
H2(g)
+ I2(g)
--> 2HI(g)
|
diwaterstofmolecule, H2 |
dijoodmolecule, I2 |
waterstofjodidemolecule, HI |
|
|
|
|
|
|
|
|||
