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| 1 | Quelles sont les conditions optimales (sens direct) de la réaction qui suit, tous les composés étant en phase gazeuse :
N2 + 3 H2 <==> 2 NH3 + x kJ ? |
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basse pression et basse température |
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basse pression et haute température |
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haute pression et basse température |
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haute pression et haute température |
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aucune des réponses proposées n'est acceptable |
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| 2 | Quelles sont les conditions optimales (sens direct) de la réaction qui suit :
CaCO3(s) <==> CaO(s) + CO2(g) - x kJ ? |
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basse pression et basse température |
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basse pression et haute température |
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haute pression et basse température |
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haute pression et haute température |
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aucune des réponses proposées n'est acceptable |
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| 3 | Soit l'équilibre : 2
SO2(g) + O2(g) <==> 2 SO3(g) + x kJ. Parmi les moyens suivants, lesquels favorisent la transformation de
SO3 en SO2 ? On propose : a) augmenter le volume, b) comprimer le système, c) élever la température. |
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c) et b) |
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b) et a) |
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a) et c) |
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a), b) et c) |
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aucune des réponses fournies n'est acceptable |
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| 4 | L'augmentation de pression dans le système
SO3(g) <==> SO2(g) + 1/2 O2(g) : |
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provoque un déplacement vers la gauche |
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provoque un déplacement vers la droite |
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n'a aucune influence sur ce système |
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il manque une donnée pour répondre à la question |
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| 5 | Soit l'équilibre : 2
SO2(g) + O2(g) <==> 2 SO3(g) + x kJ. Parmi les moyens suivants, lesquels favorisent la transformation de
SO2 en SO3 ? On propose : a) présence d'un catalyseur, b) augmentation de volume, c) compression, d) abaisser la température, e) augmenter la température, f) alimenter en oxygène à volume constant. |
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c), d) et f) |
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a), b), e) et f) |
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b), d) et f) |
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c), e) et f) |
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a), c), e) et f) |
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| 6 | Dans le système
NH4HS(s) <==> NH3(g) + H2S(g) - 93 kJ, une diminution de température : |
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favorise la réaction directe |
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favorise la réaction inverse |
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n'a aucune influence sur ce système |
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il est impossible de répondre à la question |
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| 7 | Comment se comporte le système
N2(g) + 3 H2(g) <==> 2 NH3(g) sous l'effet d'une compression ? |
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la synthèse de l'ammoniac est favorisée |
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la dissociation de l'ammoniac est favorisée |
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une compression n'aura aucun effet sur le système |
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on ne saurait répondre ainsi à la question |
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| 8 | Soit la réaction
CaCO3(g) <==> CaO(s) + CO2(g). Si le CO2(g) s'échappe du système (comme dans les fours à chaux), on constate que : |
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la constante d'équilibre augmente |
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la constante d'équilibre diminue |
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la réaction dégage plus d'énergie |
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la réaction est complète |
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| 9 | Soit le système
CO(g) + 2 H2(g) <==> CH3OH(g) (
CH3OH est appelé méthanol). Une augmentation de la concentration du monoxyde de carbone : |
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favorise la décomposition du méthanol |
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favorise la synthèse du méthanol |
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n'a aucune influence sur le système |
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on ne saurait répondre ainsi à la question |
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| 10 | La décomposition du carbonate de calcium en milieu fermé aboutit à l'équilibre :
CaCO3(s) <==> CaO(s) + CO2(g). La pression d'équilibre vaut 1780 Pa à 671°C et 4300 Pa à 711°C. La réaction directe est donc : |
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exothermique |
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endothermique |
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athermique |
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on ne saurait répondre ainsi à la question |