1.
Calculez la masse molaire MM des composés suivants :
1°
MM de AgNO3 =
2°
MM de NaHCO3 =
3°
MM de H3 PO4 =
4°
MM de Fe2 (SO4 )3
=
2 .
Il y a 200 g de Fe2 (SO4 )3 dans 1 litre de solution.
Que valent Cp et Cm ?
Cp
=
Cm
=
3 .
On dispose d'une solution de 3 PO4
0,20 M.
1°
Combien de mole(s) n de 3 PO4 y a-t-il dans
0,25 litre de
cette solution ?
n
=
2°
Combien de mole(s) n de 3 PO4 y a-t-il dans
1 litre de
cette solution ?
n
=
3°
Quelle masse m de 3 PO4 y a-t-il dans 1 litre de solution
?
m
=
4°
Quelle masse m de 3 PO4 y a-t-il dans
25 ml de cette
solution ?
m
=
4 .
On dissout 3,4 g de AgNO3
dans 500 ml de solution.
1°
Que vaut la concentration pondérale Cp de cette solution
?
Cp
=
2°
Que vaut la concentration molaire Cm de cette solution ?
Cm
=
3°
Quelle masse m de AgNO3 y aura-t-il dans 10 ml de cette solution ?
m
=
4°
Combien de mole(s) n de AgNO3 y aura-t-il dans 250 ml de cette
solution ?
n
=
5°
Combien de mole(s) n de AgNO3 y aura-t-il dans 2 l de cette
solution ?
n
=
5 .
On dispose d'une solution 0,25 M en NaHCO3 .
1°
Combien de mole(s) n de NaHCO3 y a-t-il dans 100 ml de cette solution ?
n
=
2°
Quelle masse m de NaHCO3 y a-t-il dans 250 ml
de cette solution ?
m
=
3°
Que vaut la concentration pondérale Cp de cette solution
?
Cp
=
4°
Que vaut la concentration molaire Cm de cette solution ?
Cm
=
5°
A 50 ml de cette solution on ajoute 250 ml d'eau pure. Que vaut la
nouvelle concentration molaire Cm ? ... et la nouvelle
concentration pondérale Cp ?
Cm
=
Cp
=
6 .
Il y a 5 g de Fe2 (SO4 )3
dans 12,5 ml de solution.
1°
Que vaut la concentration pondérale Cp de cette solution
?
Cp
=
2°
Que vaut la concentration molaire Cm de cette solution ?
Cm
=
3°
Combien de mole(s) n de Fe2 (SO4 )3 y a-t-il dans
25 ml de cette solution ?
n
=
4°
Quelle masse m de Fe2 (SO4 )3 y a-t-il dans
0,125 litre
de solution ?
m
=
concentration Cm ? ... et la nouvelle
concentration pondérale Cp ?
Cm
=
Cp
=
