La combustion reprend l'ensemble des phénomènes exothermiques ( qui dégagent de la chaleur ) engendrés par la combinaison d'un corps à l'oxygène. Dans les combustibles habituellement utilisés, les phénomènes de combustion concernent principalement le carbone et l'hydrogène. 1/ Combustion du carbone :   Combustion Complète : C + O2 = CO2 + 395,171 kJ/mole Soit 1Kg de carbone + 2,67Kg d'oxygène produisent 3,67Kg de gaz carbonique et 32930 kJ soit 7865,2 kcal ou 9124 Wh, Combustion incomplète : C+1/2O2 = CO + 110,649 kJ/mole Soit 1Kg de carbone + 1,33Kg d'oxygène produisent 2,33Kg de monoxyde de carbone et 9220 kJ soit 2202 kcal ou 2555 Wh. Le monoxyde de carbone est mortel à très faible dose, d'où l'importance de permettre une combustion  complète du carbone. 2/ Combustion de l'hydrogène : Combustion Complète : 2H2 + O2 = 2H2O + 286,322 kJ/mole Soit 1Kg d'hydrogène + 8Kg d'oxygène produisent 9Kg d'eau et 143160 kJ soit 34193 kcal ou 39664 Wh. La combustion de l'hydrogène entraîne la formation d'eau en quantité non négligeable. Cette eau peut se condenser partiellement dans les conduits de fumée et provoquer d'importants dégats.

  COMBUSTION : analyse de la combustion complète d'1 litre de mazout avec excès d'air de 25%         1 litre de mazout ( = 86,2% carbone + 12,9% hydrogène + 0,3%soufre ) + 9,508 Nm³ d'air théorique          et 2,377Nm³ d'excès d'air donnent :         1,376 Nm³ de CO2 + 0,003Nm³ de SO2 + 7,553Nm³de N2 + 1,235Nm³ de vapeur d'eau et         2,377Nm3 d'air.  d'où un volume total de fumées de 12,544Nm³ pour la combustion d ’1 litre. Quelques remarques : 1/ CO2 : la teneur maximale de CO2 pouvant être obtenue est, en théorie, de 15,4% 2/SO2 : la combinaison avec de l'eau produit de l'acide sulfurique responsable de gros dégâts aux appareils. D'où l'importance d'évacuer la vapeur d'eau avant toute condensation, 3/ N2 : cet azote provient de l'air de combustion dans lequel la teneur en oxygène est utilisée par la combustion. En association avec un excès d'oxygène, forme les NOx responsables des pluies acides. 4/ Vapeur d'eau : cette quantité importante de vapeur d'eau peut se condenser partiellement, et s'associe au SO2 pour former de l'acide sulfurique H2SO4. 5/ La combustion du mazout exige donc un apport d'air important, et provoque la formation d'une quantité de vapeur d'eau non négligeable. 6/ L'excès d'air est indispensable car le mélange d’air et de mazout liquide n'est pas suffisamment homogène que pour obtenir une combustion complète.  Selon la manière dont on apporte l'air de combustion, on arrive  à obtenir des flammes jaunes,  transparentes ou bleues.

  Un brûleur classique produit des flammes jaunes : l'air de combustion est amené dans un flux de mazout  pulvérisé sous pression en minuscules gouttes. Le réglage du volume d'air total et de sa répartition dans et  autour de la flamme assure une combustion optimale et un rendement satisfaisant.

- Dans un brûleur à flammes bleues, la combustion est dite hydroxylative : l'air de combustion est recyclé. Il arrive à haute température dans le flux de gouttes pulvérisées sous pression. Cela les transforme  instantanément en phase gazeuse. Un mélange d'air de combustion et du combustible gazeux étant optimal, la combustion se réalise beaucoup plus complètement, avec un rendement pratiquement constant toute l'année.

f/  Rendements

La détermination du rendement de combustion se fait selon la formule de Siegert :    n=100- k* dT/CO2  où

   n = rendement de combustion exprimé en %  -  k = coefficient de Siegert lié au combustible considéré  -  dT est la différence de température ( T. des fumées - T. de l'air comburant )  -  CO2  est la teneur en gaz carbonique des fumées

le coefficient k est déterminé par la formule 0.008 *CO2 + 0.48, soit environ 0.56 pour du fuel domestique.

Ainsi, une température de fumées de 150°, avec une température d'air comburant de 20° et une teneur en CO2 de 12% donnent un rendement de 93.9 %.